同位素氣體是指氣體具有相同質子數，不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素氣體。來簡單了解下同位素氣體是什么吧。
例如：氫有三種同位素，H氕、D氘(又叫重氫)、T氚(又叫超重氫)；碳有多種同位素，12C、13C和14C(有放射性)等。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。
同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質幾乎相同(氕、氘和氚的性質有些微差異)，但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數(例如碳14，一般用14C來表示)。
在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質子、a粒子或中子轟擊穩定的核而人為產生的。
同位素氣體的應用：
許多同位素有重要的用途，例如C-12是作為確定原子量標準的原子；兩種H原子是制造Q彈的材料；U-235是制造Y彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究(如國防)、工農業生產和醫療技術方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應的歷程，I用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。
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